Сульфат алюминия удобрение применение

Добавил пользователь Евгений Кузнецов
Обновлено: 19.09.2024

Большая часть поверхностных и треть подземных вод, использующихся предприятиями, требуют очистки от примесей перед подачей в производственный цикл. Отработанная вода перед сбросом также нуждается в обработке. Это многоуровневый процесс. На первом этапе удаляют грубодисперсные примеси. Для этого разработан метод коагуляции, позволяющий связывать лишние частицы путем введения в воду определенных реагентов. Сульфат алюминия – один из них.

Состав сульфата алюминия

Вещество с формулой Al₂(SO₄)₃ – распространенный коагулянт на территории России. Сульфат алюминия выглядит как кристаллы – прозрачные или белого цвета с едва видимым сероватым, розоватым или голубоватым оттенком. Реагент хорошо растворяется в воде в температурном диапазоне 30-40° С и показывает прекрасные результаты при первичной водоочистке.

Область применения сульфата алюминия

Вещество активно потребляют кожевенная, бумажная, текстильная и пищевая промышленность, включая его в производственный цикл. Однако, большая доля приходится на промышленные комплексы, глобальные системы водообеспечения, ТЭЦ и ГЭС, где сульфат алюминия используют для водоподготовки и очистки отработанных вод.

Отвечая на вопрос, вреден ли для здоровья сульфат алюминия, однозначно можно сказать – нет. Препарат не представляет опасности для человека и природы – не ядовит, не образует токсичных соединений. Это одна из причин того, что реагент часто используют в промышленных и бытовых водоочистительных комплексах.

Сульфат алюминия: применение на водоканалах

Водоканалы России – основные потребители крупных объемов сульфата алюминия. Препарат задействуют в качестве коагулирующего компонента для удаления из воды легковесных взвесей механического характера и солей жесткости. Также средство эффективно в отношении ряда бактерий.

Для чего нужен сульфат алюминия на ТЭЦ и ГЭС

После ужесточения норм в отношении очистки сточных вод химические свойства сульфата алюминия сделали его незаменимым там, где нужно очистить воду от солей металлов. В результате обработки увеличиваются скорость прохождения потока через фильтрующий комплекс, а сами фильтры служат дольше.

В условиях ТЭЦ использование коагулянта снижает образование накипи на внутренних элементах нагревательных установок, поэтому снижается количество отключений оборудования с целью профилактической чистки.

Турбины ГЭС также нуждаются в воде с нормированными показателями жесткости. Чем она меньше, тем дольше срок службы агрегатов и ниже вероятность их преждевременного выхода из строя.

Где еще используется сульфат алюминия

Как работает сульфат алюминия

При этом есть у сульфата алюминия физические свойства, требующие определенных знаний от оператора коагулирующей установки. Так, сразу после внесения потребуется интенсивное перемешивание раствора на протяжении нескольких минут. В это время образуется дисперсия. И от ее однородности зависит сила притяжения между частицами.

Гипотетическая опасность сульфата алюминия может состоять в остаточном содержании коагулянта в очищенной жидкости. Однако в составе жесткой воды присутствуют гидроксид натрия и карбонат кальция, которые связывают алюминий и вместе образуют осадок в виде студенистой массы. Соответственно, данное свойство можно не учитывать.

Если после анализа исходной воды выясняется, что она мягкая, совместно с коагулянтом используют гидрокарбонат кальция либо известковую воду.

Когда сульфат алюминия приносит максимальный эффект

Для понимания, где сульфат алюминия применяется с наибольшей эффективностью, следует исходить из его свойств. Реагент проявляет активность в воде с уровнем рН 4.4-6. Однако на практике пороговое значение рН – 8, хотя при значении этого показателя 7-8 активность будет наименьшей. В ряде случаев, чтобы привести рН к рабочим значениям в воду перед внедрением коагулирующего вещества вносят серную кислоту.

Алюминия сульфат: норма расхода

Расход реагента высчитывают на основании полученных в лаборатории данных о составе воды. Визуально превышение нормы введения коагулянта можно определить по внешнему виду и размеру хлопьев. В норме это флоккулы, по размеру не превышающие булавочную головку. Осадок в виде перистых хлопьев говорит о неверных расчетах. Также нужно учесть:

• слишком интенсивно перемешивать воду с коагулянтом не стоит, поскольку это чревато разлипанием фракций;
• жидкость, обработанную коагулянтом, подают к фильтрующему комплексу после выпадения осадка;
• сульфат алюминия провоцирует осаждение кальция и натрия гидрокарбонатов.

Достоинство сульфата алюминия – упаковка. Препарат хранится в виде кристаллов, не требует специфических условий, не слеживается. Это позволяет закупать значительные объемы по фиксированной цене. Для приготовления и внесения раствора используются автоматические или ручные дозаторы.

Сульфат алюминия технический очищенный имеет химическую формулу Al2(SO4)3•18H2O.

Другие названия алюминия сульфата: сернокислый алюминий, Aluminium sulphate, E520 в пищевой промышленности

На сегодняшний день это химическое вещество является одним из наиболее доступных, популярных эффективных коагулянтов, применяемых при очистке воды как в России, так и за рубежом.

Делится на три вида: высший сорт, первый и второй. Каждый из них имеет определенные особенности. Например, высший – порошок с однородной консистенцией, а более низкий сорт продают брикетами или же большими пластинами. Далее, мы более подробно расскажем о каждом из них.

Виды и характеристики:

1. Высший сорт представлен в виде однородной кристаллической сыпучей смеси кристаллов, преимущественно, белого цвета, фракцией размером до 0,2 см, редко встречаются с бледным оттенком других цветов.
2. Первый сорт в виде не слеживающихся кусков, плиток и пластин, которые могут весить до 10 кг, и иметь белый цвет. Допускается наличие других цветовых оттенков (серый голубой, розовый).
3. Второй по внешнему виду практически не отличается от предыдущего, таких же цветов и размеров.

Применение и использование

очистка воды хозяйственного и питьевого назначения;

очистка промышленных вод тепловых станций и их котелен;

покраска тканей в легкой промышленности, в частности текстильной;

как гидроизолятор в строительстве: образование бетона с использованием данного вещества происходит намного быстрее;

в сельском хозяйстве как удобрение для овощей и садовых деревьев, также при борьбе с вредителями;

входит в состав бытовой химии, которой мы пользуемся ежедневно;

является составляющей медицинских препаратов, которые применяют при укусах вредителей.

Влияние на человека

Сульфат алюминия по большей части безвреден для организма человека. Но работа с ним требует применения защитных средств (перчатки, очки, респиратор), а также при строгом соблюдении всех техник безопасности работы с химическими реагентами. Al2(SO4)3 – это пожаро-взрывобезопасное вещество, но в то же время может оказывать малотоксичное воздействие. При симптомах отравления, не следует медлить с оказанием первой помощи и вызовом врача. Единственное, чем вы можете оперативно помочь, это дать пострадавшему выпить жидкости, вызвать рвотный рефлекс. Употреблять содосодержащие вещества при отравлении категорически запрещено.

Характерные преимущества:

• Обеспечивает предсказуемый и стабильный результат при очистке воды.
• Из всех современных коагулянтов является наиболее чистым от примесей.
• Удобный и легкий в транспортировке, перевозка возможна даже в незакрытых емкостях, насыпью.
• Достаточно простые условия хранения, возможно даже в мешках или наповал, что не повлияет на состояние самого вещества.
• Безграничный срок хранения, сульфат алюминия технический экономит ваши средства.
• Самая низкая цена при хорошем качестве и выполнении всех на него возложенных функций.

В качестве вывода хотелось бы заметить, что это простой в использовании, дешевый, сравнительно безопасный и удобный реагент.

Сульфат алюминия Al2(S04)3 безводный представляет собой белые кристаллы, имеющие плотность 2,71 г/см3. Растворимость при 0° равна 31,2, при 100° 89 г в 100 г воды. Из водного раствора кристаллизуются бесцветные моноклинные кристаллы A12(S04)3-

• 18Н20, имеющие плотность 1,69 г/см3 (17°) и обезвоживающиеся при 86,5°.

Алюминиевые квасцы имеют общую формулу M2S04* Al2(S04h' -24Н20 или MA1(S04)2- 12Н20.

Алюмо-аммониевые квасцы NH4A1(S04)2-12Н20 — бесцветные кристаллы с плотностью 1,64 г/см3, плавятся при 93,5° без разло­жения. При нагревании расплавленной массы до 120° отщепляются 10 молекул воды, а при 200° происходит полное обезвоживание. Растворимость при 0° равна 2,6 г, при 80° 35,2 г NH4A1(S04)2-

• 12НгО в 100 г воды.

Алюмо-калиевые квасцы КА1 (S04)2• 12Н20 — бесцветные кри­сталлы с плотностью 1,76 г/см3, плавятся при 92°. Растворимость при 0° — 2,96, при 20° —5,75, при 70° —35,9, при 90°—109. при 100°—154 г KA1(S04)2 в 100 г воды. Безводный сульфат алюми­ния-калия KA1(S04)2 гигроскопичен, на воздухе расплывается, имеет плотность 2,75 г/см3.

Алюмо-натриевые квасцы NaAl(S04)2- 12Н20 — бесцветные кри­сталлы с плотностью 1,675 г/см3, плавятся при 61°. Растворимость при 0° —37,4, при 20° —40,8, при 40°—44,3 г NaAl(S04)2 в 100 г воды. В системе Na2S04—A12(S04)3—Н20 при 0° эвтонический рас­твор состава (в вес.%): 3,74 —Na2S04 и 21,58 — A12(S04)3 нахо­дится в равновесии с твердыми фазами: Na2S04 и инконгруэнтно растворимых квасцов Na2S04 • A12(S04)3 • 24H2Q. Точке перехода соответствует состав раствора 1% Na2S04 и 27,12% A12(S04)3, рав - -

Новесный с твердыми фазами Na2S04- A12(S04)3-24H20 и A12(S04)3- 18Н20'.

При взаимодействии сульфата алюминия с содержащимися в естественных водах бикарбонатами кальция и магния образуется гидроокись алюминия, которая является коагулирующим агентом. В результате гидролиза2'3 сульфата алюминия из водных раство­ров вначале выделяются промежуточные основные соли, а затем гидроокись алюминия:

A12(S04:, + 2Н20 = A12(S04)2(0H)2 + H2S04 A12(S04)2(0H)2 + 2H20 = A12(S04)(0H)4 + H2S04 A12(S04)(0H)4 + 2H2Q = 2А1(ОН)З + H2S04 A12(S04)3 + 6H20 = 2А1(ОН)з + 3H2S04

Гидролиз A12(S04)3 даже при высоких температурах в интер­вале 200—300° (при повышенном давлении) протекает с малой скоростью и не превышает 50%. При добавке 15 г/л О Na2S04 гидролиз значитель - I но ускоряется. В получаю - ^ щемся основном сульфате § алюминия содержится до :-?')+. В системе А1(ОН)3— A12(S04)3 — Н20 (рис. 180) 9 образуются твердые фазы: 4А1203- ' • 3S03 • 24Н20 — при разбавлении водой, так называемый гидроли­тический осадок (с 75% щелочности), ЗА1203• 4ЭОз ■ 31Н20 — рас­творимый осадок, медленно выделяющийся ниже 56° (с 55,6%!

Щелочности), А1203• S03• 3,5Н20 — нерастворимый осадок, выде­ляющийся при кипячении раствора (66,7% щелочности), и ЗА1203- - 5S03 • R20 • ЮН20 (где R—Na, К, NH4) — откладывающийся в виде накипи при кипячении в присутствии щелочных солей (55,6% щелочности). Под щелочностью здесь имеется в виду отношение количества алюминия в виде А1(ОН)3 к общему его количеству. - Стойкость растворов основного сульфата алюминия зависит от спо­соба их приготовления. Наиболее стойкие растворы образуются при обработке растворов сульфата алюминия водной суспензией мела или известняка при кипячении.

Начало разложения A12(S04)3 при нагревании наблюдается при 530°. Заканчивается оно при 860°, причем продуктом разложения является у-А120310. Процесс интенсифицируется добавкой 5—10% Fe203 или Сг203 и особенно в восстановительной среде, например в потоке окиси углерода и. По другим данным 12, разложение суль­фата алюминия при нагревании идет по следующим стадиям:

A12(s04)3=S03 + A120(S04)2 А120(304)2=02+А120(80,)2 A120(S03)2 = 2S02+A1203

Термохимическое разложение сульфата алюминия представляет интерес для переработки алунита 13. Образующийся при этом гли­нозем обладает высокой активностью и способностью к спеканию, вследствие большой дисперсности и дефектности кристаллов14. Аналогично протекает и термическое разложение сульфитов алю­миния

При обжиге во взвешенном слое обезвоживание основных алю - мо-аммониевых квасцов происходит при 460—520°, а выделение окислов серы при нагревании до — 1100°. При 1000° в течение 5,5- минутного обжига получается продукт, содержащий 90% А1203, а в течение 12-минутного — 95% А1203. Максимальная концентра­ция окислов серы в лабораторных условиях была 14,5% 16-

Продукты термического разложения различных солей алюми­ния отличаются разной удельной поверхностью и активностью. Продукт разложения A12(S04)3 при 400—700° имеет удельную по­верхность 20—25 м2/г, продукт разложения А1С13 в тех же усло­виях— 80—160 м2/г, а продукт разложения A1(N03)3 — 100— 170 м2/г 17.

Сульфат алюминия является наиболее распространенным коа­гулянтом, применяемым в водоочистке для обработки питьевых и промышленных вод, и используется в ряде других отраслей тех­ники. Коагулирующие свойства A12(S04)3 обусловлены образова­нием коллоидной гидроокиси алюминия и основных сульфатов в результате гидролиза. В процессе коагуляции А1(ОН)3 коллоидные
Частицы примесеи, находящиеся в воде, захватываются и выде­Ляются вместе с А1(ОН)3 в виде студенистых хлопьев. После хими­Ческой обработки воду фильтруют.

Помимо водоочистки сернокислый глинозем применяется в больших количествах в целлюлозно-бумажной промышленности для проклейки бумаги и других целей; его используют в текстиль­ной промышленности в качестве протравы при крашении хлопчато­бумажных, шерстяных и шелковых тканей, при дублении кож, для консервирования дерева, в производстве древесно-волокнистых плит, в промышленности искусственных волокон и др.

Алюмо-калиевые квасцы применяют в мясной, кожевенной, тек­стильной промышленности, в меньших количествах — в меховой, фармацевтической и проч.18'19. Алюмо-аммониевые квасцы служат сырьем в производстве камней синтетического корунда.

Основной сульфат алюминия может быть использован для обо­гащения бедных сернистых газов (см. гл. XIV) 20.

Предложено использование сульфата алюминия и квасцов в ка­честве фунгицидов для зеленых растений в виде 0,5—2%-ного рас­твора при рН 3,5—421.

В США ежегодно производят около 1 млн. т сульфата алюми­ния 22.

По химическому составу сульфат алюминия и квасцы должны удовлетворять требованиям, приведенным в табл. 43.

сульфат алюминия неорганическая соль алюминия формулы Al₂(SO₄)_3, это обычно выглядит как белое твердое вещество с блестящими кристаллами. Цвет соединения будет зависеть от его концентрации железа и любых других примесей. Существует два основных типа сульфата алюминия: A и B.

На нижнем изображении показаны белые кристаллы гидратированного сульфата алюминия. Можно отметить отсутствие коричневых окрасок, указывающих на ионы железа в кристаллической решетке..

Сульфат алюминия - это соль, которая очень хорошо растворяется в воде, и в природе редко можно найти ее в безводной форме. Обычно гидратируется в форме октадекагидрата сульфата алюминия [Al₂(SO₄)₃.18H₂O] или гексадекагидрат [Al₂(SO₄)₃.16H₂O].

Кроме того, он может образовывать двойные соли с калием и аммонием, соединения, известные как квасцы. Частично это может быть связано со сродством воды в гидратах удерживать другие ионы, кроме алюминия.

Сульфат алюминия может разлагаться под действием воды в гидроксиде алюминия и серной кислоте. Это свойство позволило использовать его в качестве подкислителя почв.

Это также токсичное соединение, особенно при контакте с его порошком. Тем не менее, он имеет бесконечное число применений и применений, которые идут от очистки воды с помощью метода коагуляции, происходящего через его использование в нескольких отраслях промышленности, до его использования в терапевтических целях..

• 1 структура
• 2 Для чего это (использует)
  • 2.1 Коагуляция или флокуляция воды
  • 2.2 Использование в качестве протравы чернил и при разработке бумаги
  • 2.3 Промышленное использование
  • 2.4 Лекарственное и терапевтическое использование
  • 2.5 Другое использование

  структура

  
  

  Сульфат алюминия имеет соотношение двух катионов Al 3+ на каждые три аниона ТАК₄ 2- (верхнее изображение), что можно наблюдать непосредственно в его химической формуле Al₂(SO₄)₃.

  Обратите внимание, что Аль 3+ они сероватые, а ТАК₄ 2- они желтые (для атома серы) и красные (для атомов кислорода).

  Проиллюстрированная структура соответствует безводной форме Al₂(SO₄)₃, так как ни одна молекула воды не взаимодействует с ионами. В ваших гидратах, однако, вода может быть привлечена к положительным центрам Al 3+ , или отрицательным SO тетраэдров₄ 2- через водородные связи (HOH-O-SO₃ 2- ).

  Аль₂(SO₄)₃H 18H₂Или, например, он содержит 18 молекул воды в своей твердой структуре. Некоторые из них могут находиться в прямом контакте с Алом 3+ или с SO₄ 2- . Другими словами: сульфат алюминия может иметь внутреннюю или внешнюю координационную воду.

  Кроме того, его структура может вместить другие катионы, такие как Fe 3+ , не доступно + , К + , и т.д. Но для этого необходимо присутствие большего количества анионов ТАК₄ 2- . Для чего? Для нейтрализации увеличения положительных зарядов за счет металлических примесей.

  Сульфат алюминия может иметь много структур, хотя его гидраты имеют тенденцию принимать моноклинную кристаллическую систему.

  Физико-химические свойства

  внешний вид

  Он выглядит как твердое вещество с блестящими белыми кристаллами, гранулами или порошком.

  Молекулярный вес

  342,31 г / моль (безводный).

  запах

  аромат

  Сладкий вкус умеренно вяжущий.

  Точка плавления

  770ºС безводная форма (86,5ºС октадекагидратада)

  Растворимость в воде

  31,2 г / 100 мл при 0 ° С; 36,4 г / 100 мл при 20 ° С и 89 г / 100 мл при 100 ° С.

  плотность

  От 2,67 до 2,71 г / см 3 .

  растворимость

  Слабо растворим в этиловом спирте.

  Давление пара

  стабильность

  Стабильный в воздухе.

  разложение

  При нагревании примерно до точки плавления он может разлагаться, выделяя, в частности, оксид серы, токсичный газ..

  коррозионная активность

  Растворы сульфата алюминия вызывают коррозию алюминия. Также соединение может разъедать металлы в присутствии влаги.

  рКа

  3,3 до 3,6. И его pH составляет 2,9 или более в 5% водном растворе.

  Для чего это (использует)

  Коагуляция или флокуляция воды

  -При смешивании с водой (пригодной для питья, подачи или отходов) сульфат алюминия вызывает образование гидроксида алюминия, который образует комплексы с соединениями и частицами в растворе, ускоряя их осаждение, что в отсутствие обработки сульфатом алюминия может привести к долгое время.

  -Сульфат алюминия также используется при очистке воды в бассейне, что делает его более привлекательным для использования.

  -Благодаря использованию сульфата алюминия вода получается без мутности и цвета, что повышает ее способность к обработке за счет облегчения очистки воды. К сожалению, этот метод очистки может привести к незначительному увеличению концентрации алюминия в воде..

  -Алюминий является очень токсичным металлом, который накапливается в коже, мозге и легких, вызывая серьезные нарушения. Кроме того, неизвестно, какую функцию он выполняет в живых существах..

  -Европейский Союз требует, чтобы максимально допустимый предел содержания алюминия в воде не превышал 0,2 мг / л. Между тем, Агентство по охране окружающей среды США требует, чтобы максимальный предел загрязнения воды алюминием не превышал 0,05-0,2 мг / л..

  -Очистка сточных вод или использование сульфата алюминия позволяет экономно удалять или уменьшать содержание фосфора в них..

  Использование в качестве протравы чернил и при разработке бумаги

  -Сульфат алюминия использовался в качестве протравы для красителей или чернил, помогая закрепиться на красящем материале. Его фиксирующее действие обусловлено Al (OH)₃, чья желатиновая консистенция способствует адсорбции красителей на текстиле.

  -Хотя он использовался примерно с 2000 г. до н.э. для описанной цели, только органические красители требуют морилки. Синтетические красители, с другой стороны, не требуют протравы для выполнения своей функции.

  -Это было вытеснено из производства бумаги, но это все еще используется в производстве бумажной массы. Удаляет примеси, а также используется для связывания материалов, нейтрализации зарядов и калибровки канифоли.

  Промышленное использование

  -Он используется в строительной промышленности для ускорения схватывания бетона. Кроме того, он используется в гидроизоляции зданий.

  -В производстве мыла и жиров он используется в производстве глицерина.

  -Он используется в нефтяной промышленности при производстве синтетических катализаторов, которые используются во время эксплуатации.

  -Он используется в фармацевтической промышленности в качестве вяжущего при приготовлении лекарств и косметики.

  -Вмешивается в производство красителей, таких как кармин. Он также используется в качестве красителя при производстве синтетических каучуков бутадиен-стирола..

  -В сахарной промышленности его используют в качестве очистителя мелассы для сахарного тростника..

  -Используется при изготовлении дезодорантов. Почему? Потому что это вызывает сужение протоков потовых желез, ограничивая тем самым накопление пота, необходимой среды для роста бактерий, вызывающих запах.

  -Используется при дублении кожи, необходим процесс его использования. Кроме того, он используется в производстве удобрений.

  -Используется в качестве добавки при приготовлении красок, адгезивов и герметиков, а также в средствах для чистки и ухода за мебелью..

  Лечебное и терапевтическое использование

  -Сульфат алюминия является иммунологическим адъювантом. Следовательно, он выполняет функцию обработки антигенов таким образом, что при высвобождении в месте их действия они производят большую продукцию антител к антигенам, которые были инокулированы..

  -Адъювант Фрейнда и БЦЖ, а также другие адъюванты, в том числе эндогенные, такие как интерлейкины, неспецифичны для антигенов, что позволяет увеличить радиус действия иммунитета. Это позволило разработать вакцины против многочисленных заболеваний.

  -Коагулирующее действие сульфата алюминия позволило устранить многочисленные вирусы в очищенной воде, среди прочего: Q бета, MS2, T4 и P1. Результаты показывают, что обработка воды сульфатом алюминия приводит к инактивации таких вирусов..

  -Сульфат алюминия используется в форме карандаша или в виде порошка при лечении мелких поверхностных ран или ссадин, возникающих при бритье.

  -Он используется в производстве ацетата алюминия, соединения, используемого при лечении некоторых заболеваний уха. Он также использовался без особого успеха для смягчения последствий укусов муравьев..

  -Растворы сульфата алюминия используются в концентрации от 5 до 10% при местном лечении язв, что позволяет контролировать их секрецию.

  -Вяжущее действие сульфата алюминия сокращает поверхностные слои кожи, коагулируя белки и заживляя раны.

  Другое использование

  -Сульфат алюминия помогает контролировать чрезмерный рост водорослей в прудах, озерах и в потоках воды. Он также используется для удаления моллюсков, в том числе испанского слизняка.

  -Садовники применяют это соединение для подкисления щелочных почв. При контакте с его водой сульфат алюминия разлагается на гидроксид алюминия и разбавленную серную кислоту. Затем гидроксид алюминия выпадает в осадок, оставляя серную кислоту в растворе.

  -Подкисление почв из-за серной кислоты визуализируется очень творчески, благодаря наличию растения под названием гортензия, чьи цветы становятся синими в присутствии кислой почвы; то есть они чувствительны и реагируют на изменения pH.

  -Сульфат алюминия участвует в производстве пены для борьбы с огнем и борьбы с ним. Как? Реагирует с бикарбонатом натрия с выделением СО₂. Этот газ блокирует доступ O₂ до места сгорания материала; и, следовательно, прекращение огня, которое развивалось.

  Производство сульфата алюминия

  Сульфат алюминия синтезируется путем взаимодействия обогащенного алюминием соединения, такого как бокситовая руда, с серной кислотой при повышенных температурах. Следующее химическое уравнение представляет реакцию:

  Сульфат алюминия также может образовываться в результате реакции нейтрализации между гидроксидом алюминия и серной кислотой в соответствии со следующей реакцией:

  Серная кислота вступает в реакцию с алюминием, образуя сульфат аммония и выделяя молекулы водорода в виде газа. Реакция схематизируется следующим образом:

  тип

  Сульфат алюминия подразделяется на два типа: тип A и тип B. В сульфате алюминия типа A твердые вещества имеют белый цвет и имеют концентрацию железа менее 0,5%..

  В сульфате алюминия типа B твердые вещества коричневые и имеют концентрацию железа менее 1,5%..

  Есть отрасли, производящие сульфат алюминия, которые имеют различные критерии для их классификации. Так, промышленность сообщает, что для его приготовления сульфата алюминия типа А максимальная концентрация железа составляет 0,1% в виде оксида железа. В то время как для типа B они указывают максимальную концентрацию железа 0,35%.

  токсичность

  -Сульфат алюминия - это соединение, которое оказывает токсическое действие при контакте с пылью, вызывая раздражение кожи, а в случаях частого контакта - дерматит..

  -В глазах это вызывает сильное раздражение, даже вызывает постоянные травмы..

  -Вдыхание вызывает раздражение носа и горла, что может вызвать кашель и сыпь.

  -Его прием вызывает раздражение желудка, тошноту и рвоту.

  -Существуют токсические эффекты, которые, хотя они не связаны непосредственно с сульфатом алюминия, косвенно связаны с их использованием. Это случай определенных токсических эффектов алюминия, вызванных использованием сульфата алюминия при очистке воды..

  -Пациенты, которые подвергаются хроническому диализу с использованием солей, приготовленных в очищенной воде, с использованием сульфата алюминия, испытывают очень серьезные нарушения здоровья. Среди этих нарушений у нас есть анемия, деменция при диализе и рост заболеваний костей..

  Читайте также:

    
  • Стебель у ржи описание
    
  • Сравнительная характеристика семейств отдела покрытосеменные цветковые лютиковые
    
  • Marieta albarino 2019 урожай
    
  • Праздник урожая выставка в школе
    
  • В лесу растут грибы и ягоды