Натриевая селитра применение как удобрение
Обновлено: 04.07.2024
Все кто слышит название данного химического удобрения , тут же начинают вспоминать свои школьные уроки физики. Пытаясь мгновенно разобраться в том, о чем, собственно говоря, и идет речь. Давайте разбираться вместе.
Натриевая селитра – это удобрение, относящееся к азотным удобрениям. Лучше всего натриевая селитра, в виде минерального удобрения, подойдет для своего применения на кислых или незасоленных почвенных покровах.
Кроме того, обладает хорошим эффектом для нанесения натриевой селитры в земли, которые не содержат черноземной земли. В своем химическом составе натриевая селитра содержит всего 15 – 17% азота. Кроме того, как составляющие части в примеси к азоту, натриевая селитра включает в себя и другие части. К ним относятся такие элементы, как молибден, цинк, бор и марганец. По своим физическим качествам отлично растворяется в водной среде, хорошо рассеивается на воздухе, под действием ветра, в виде порошка. Но при исследованиях на практике имеется достаточно слабая гигроскопичность. При применении на земле вносят как основную часть для питания почвы, лучше усваивается при проведении удобрительных работ весной и для кормления коневых систем.
Эффективнее всего, использование натриевой селитры будет в разведении культурных пород. К данному виду культурных и сельскохозяйственных породам относятся растения, которые принято разводить в огородах.
- Свекла
- Морковь
- Лук
- Редис
- Репа
- Сельдерей
- Ревень
- Шпинат
- Салаты
- И многие другие
Стоит не забывать и том, что для применения в тепличных помещениях нельзя использовать натриевую селитру.
По своему виду натриевая селитра выглядит в виде бесцветных кристаллов. Является сильным окислителем, и хорошо растворяется в воде. Действие будет эффективнее, если растворять натриевую селитру теплой водной средой. В сельском и садовом хозяйстве применяется именно как азотное удобрение. Из отрицательных качеств натриевой селитре присваивают такие качества, как плохая способность к сохранению свои химических элементов при хранении.
Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Содержание
Свойства
Физические свойства
Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см 3 . tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:
- воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
- жидком аммиаке — 127 (25 °С)
- гидразине — 100 (25 °С)
- этаноле — 0,036 (25 °С)
- метаноле — 0,41 (25 °С)
- пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.
Химические свойства
При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
NaNO3 + KCl ⟶ KNO3 + NaCl NaNO3 + RbI ⟶ RbNO3 + NaI
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
- Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl - ):
Применение
Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Натриевая селитра — неорганическое вещество, соль азотной кислоты. Используются также синонимы: натрий азотнокислый, нитрат натрия, чилийская селитра, натронная селитра. Формула — NaNO3.
Свойства
Прошок в виде прозрачных кристаллов удлиненной фирмы. В чистом виде натриевая селитра бесцветна, но технические марки могут состоять из слегка желтоватых или сероватых гранул (из-за содержащихся примесей). Вещество не имеет запаха, на вкус — горько-соленое; активно поглощает влагу из воздуха, поэтому, при ненадлежащем хранении, слеживается. Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, гидразине, не растворяется в спиртах. Горит, окрашивает пламя в желтый цвет.
Натриевая селитра — довольно активное химическое соединение с сильными окислительными свойствами. Она может вступать в реакции с неметаллами, с солями щелочных металлов. При нагревании разрушается и выделяет кислород. Это свойство делает хим. реактив крайне опасным при хранении рядом с горючими и органическими материалами, так как кислород поддерживает горение.
Техника безопасности при работе NaNO3
Вещество токсично, относится к 3-й категории опасности; пожароопасно, так как способствует горению и самовозгоранию горючих материалов; взрывоопасно при ударе. При горении реактив разлагается с выделением ядовитых газов.
Пыль натриевой селитры опасна при вдыхании, попадание на кожу может вызвать химический ожог. Поэтому работы с реактивом должны проводиться в помещении с вытяжкой, с использованием всех средств защиты (спец. обувь, спец. одежда, перчатки, маска и защитные очки или противогаз).
Храниться нитрат натрия должен в крытых помещениях, в герметичных многослойных бумажных мешках или полипропиленовых мешках, строго отдельно от горючих материалов.
Применение
Это нитратное удобрение, в котором содержится около 16% азота и 26% натрия. Представляет собой мелкие кристаллы, без запаха, не имеющие цвета. Хорошо растворяется в воде.
Натриевая селитра плавится при температуре 309,5C. Она гигроскопична, слёживается и преобразовывается в более крупные кристаллы, если влажность повышена. Однако при верном хранении в сухом помещении сохраняет рассыпчатый вид и не слёживается. В этом случае срок хранения данного вещества не ограничен.
Имеет ещё несколько менее известных названий:
- нитрат натрия;
- чилийская селитра;
- азотнокислый натрий.
Применение Натриевой селитры
Сельское хозяйство
Натриевая селитра – щелочное азотное удобрение применяется ранней весной для питания грунта, вносится в почву во время посева растений, используется весь период вегетации растений, как подкормка.
Часто используется для удобрения почвы под корнеплоды:
свеклы;редьки, редиса и др;моркови;томатов;иногда – льна и пшеницы.
В современное время в сельском хозяйстве используется только – Селитра натриевая техническая марка СХ.
Промышленность
Этот реагент благодаря своей незаменимости широко применим в медицине, строительстве, пищевой и других отраслях промышленности:
- при производстве стекла, являясь его осветлителем и ускорителем его варки;
- при травлении труб из нержавеющей стали;
- при изготовлении пиротехнических смесей, ракетного топлива и взрывчатых веществ;
- при производстве красителей.
Натриевая селитра производится двух марок:
- Марка А – в металлообрабатывающей, химической, стекольной промышленности;
- Марка Б – при травлении металлов, в качестве технических стёкол, как удобрения.
Получение натриевой селитры
Натриевая селитра в Саратове, как и везде, изготавливается при смешивании аммиачной селитры и соды одним из двух способов:
-60% аммиачной селитры и 40% кальцинированной соды;
-49% аммиачной селитры и 51% пищевой соды.
Внимание!
После заливания смеси кипятком, происходит реакция, во время которой выделяется углекислый газ вместе с ядовитым аммиаком. Полученный раствор нужно прокипятить около двух часов. Всё это необходимо делать в хорошо проветриваемом помещении или на свежем воздухе, в связи с выделением сильно ядовитого аммиака, который имеет способность проникать сквозь кирпичи и бетон. Из помещения выветривается он довольно сложно.
Важно! Натриевая селитра сильнее впитывает влагу, поэтому её необходимо хранить в сухом помещении и в герметичной упаковке.
Читайте также: