Почему нельзя хранить квашеную капусту в алюминиевой посуде

Добавил пользователь Алексей Ф.
Обновлено: 21.09.2024

Как вы думаете, можно ли хранить в алюминиевой посуде : а) квашенную капусту, б)раствор сод, имеющий щелочную реакцию среды.

Дайте обоснованный ответ.

Квашеную капусту можно, а рвствор сода нельзя.

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы.

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы.

Можно ли в оловянной посуде хранить раствор карбоната натрия?

Дайте обоснованный ответ.

Напишите уравнение реакций.

Можно ли долго хранить в алюминиевой посуде : а) раствор соды ; б) кисломолочные продукты?

Почему нельзя хранить уксусную кислоту (столовый уксус) в алюминиевой посуде?

Почему приготовленную пищу нельзя хранить в алюминиевой посуде?

Почему щелочнык растворы нельзя хранить в алюминиевой посуде?

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?

Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы.

Почему щелочные растворы нельзя хранить в алюминиевой посуде?

Почему щелочные растворы нельзя хранить в алюминиевой посуде.

Целесообразно ли хранить раствор стиральной соды, а так же продукты молочного брожения в аллюминевой посуде?

Целесообразно ли хранить раствор стиральной соды, а так же продукты молочного брожения в аллюминевой посуде.

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4.

SO2 + 2H2S - > 3S + 2H2O S( + 4) + 4e - > S(0) 1 в - ие ок - ль S( - 2) - 2e - > S(0) 2 ок - ие в - ль 4Mg + 5H2SO4 - > 4MgSO4 + H2S + 4H2O Mg(0) - 2e - > Mg( + 2) 4 ок - ие в - ль S( + 6) + 8e - > S( - 2) 1 в - ие ок - ль 4NH3 + 7O2 - > 4NO2 + 6H2O ..

62г Хл Yг 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 4моль 5моль 2моль 4×31 5×22, 4 2×284 124г 112л 568г Х = 62×112÷124 = 56л ( объем О₂) Y = 62×568÷124 = 284г (масса Р₂О₅) Ответ : объем О₂ - 56 литров ; масса Р₂О₅ - 284 грамма.

1)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2)Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Кислоты HNO3 HCL H3PO4 Оксыди AL2O3 BaO CO2 Основы K2OAl(OH)3 Fe(OH)2 Соли BaSO4 AlPO4 AgCl NaNO3.

Решение задачи находится на фото.

Na3PO4 = 3Na( + ) + PO4( - 3) MgCO3 - не диссоциирует ZnCl2 = Zn( + 2) + 2Cl( - ) SnBr2 = Sn( + 2) + Br( - ) Fe(NO3)3 = Fe( + 3) + 3NO3( - ) Mg3N2 - не диссоциирует CH3COOK = CH3COO( - ) + K( + ) MgSO4 - не диссоциирует.

Эквивалентная масса равна атомной у одноатомных одновалентных элементов . Эквивалентная масса элемента не является постоянной величиной . Эквиваленты Mn = A / валентность 55 / 2, 55 / 3, 55 / 4, 55 / 7 - эквивалентная масса уменьшается As : 75 / 3 ..

Cr₂(SO₄)₃ + 2Na₃PO₄ = 3Na₂SO₄ + 2CrPO₄↓ 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = 6Na⁺ + 3SO₄²⁻ + 2CrPO₄↓ 2Cr³⁺ + 2PO₄³⁻ = 2CrPO₄↓.

1)NACL, K2S, 2)Окисление — это процесс отдачи электронов Восстановление — это процесс присоединения электронов Окислитель — атом или ион, который принимает электроны в процессе восстановления. При этом степень окисления окислителя понижается. Восст..

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Читайте также: