Производство калийных удобрений презентация
Добавил пользователь Владимир З. Обновлено: 19.09.2024
Элементы питания и их роль в жизни растений. Азот N Основной питательный элемент для всех растений: без азота невозможно образование белков и многих витаминов, особенно витаминов группы В. Недостаток азота сказывается в первую очередь на росте растений: ослабляется рост боковых побегов, листья, стебли и плоды имеют меньшие размеры.
Фосфор Р Ускоряет развитие растений, стимулирует цветение и плодоношение, благоприятствует интенсивному нарастанию корневой системы. При недостатке фосфора наблюдается угнетенный рост (особенно у молодых растений), короткие и тонкие побеги, мелкие, преждевременно опадающие листья. Признаки недостатка фосфора на листьях томата.
Калий К Ускоряет процесс фотосинтеза, поддерживает необходимый водный режим в растениях, снижает поражаемость заболеваниями, способствует обмену веществ и образованию углеводов – накоплению крахмала в клубнях картофеля, сахарозы в сахарной свекле, повышает засухоустойчивость и морозостойкость растений. Недостаток калия вызывает обычно задержку роста, а также развития бутонов или зачаточных соцветий. Пожелтение и отмирание кончиков листьев — признаки недостатка калия.
Хлороз на краях листьев пуансеттии — признаки недостатка магния. Поврежденные верхние листья растения отражают недостаток кальция. Пожелтевшие верхние листья капусты — признак недостатка серы. Хлороз на верхних листьях растения — признак недостатка железа . Мелкие и скрученный молодые листья у табака — признак недостатка бора.
Точечный хлороз листьев вишни — признак недостатка марганца. Исчезновение тургора в листьях томата свидетельствует о недостатке меди. Укороченные побеги лимона с мелкими листьями говорят о недостатке цинка . Бледно-зеленые листья огурца с краевым некрозом — признак недостатка молибдена .
это вещества, содержащие три питательных элемента – азот, фосфор, калий – и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы. Минеральные удобрения -
Удобрения Простые Комплексные азотные фосфорные калийные сложные смешанные Классификация удобрений
PO 4 3- , NO 3 - , K + Зарастание озер Гибель рыбы
Охарактеризуйте роль основных питательных элементов ( N , P , K ) в жизни растений. 2. Какие вещества используются в качестве минеральных удобрений? 3. Можно ли верить табличкам на овощных прилавках рынков «Продукция без нитратов"? Дайте объяснение. 4. Как вы считаете, целесообразно ли применение сульфата аммония при одновременном известковании почвы? Ответ поясните, составьте уравнение реакции . Контрольные вопросы
Спасибо за урок!
Без удобрений, особенно в нечерноземной полосе, вырастить урожай невозможно. Требуется их постоянное внесение в почву. Очень важно соблюдать нормы и проявлять экологическую культуру в использовании удобрений. Производство минеральных удобрений – важнейшая задача химической промышленности. Особенно важно повышать качество удобрений, увеличивать долю концентрированных , комплексных, гранулированных удобрений. Выводы
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
минеральные удобрения
качественное определение минер. удобрений в почве и тд.
Создание экспертной системы распознания минеральных удобрений средствами Power Point 2007
Данная работа раскрывает понятие эксперной системы и возможности ее создания средствами Microsoft Power Point 2010. В своей презентации я демонстрирую, каким образом использование управляющих эл.
Урок-конференция "Минеральные удобрения".
Данный материал используется для проведения обобщающего урока по теме "Минеральные удобрения в 9 классе.
Бинарный урок "Минеральные удобрения" 9 класс
Интегрированный урок географии и химии.9 класс.
Бинарный урок "Минеральные удобрения"
Интегрированный урок химии и географии 9 класс.
Презентация к интегрированному уроку "Минеральные удобрения"
Презентация к уроку географии и химии "Минеральные удобрения" 9 класс.
Презентация к интегрированному уроку "Минеральные удобрения"
Презентация к итегрированному уроку по химии и географии в 9 классе "Минеральные удобрения".
Первый слайд презентации: Производство хлорида калия
Слайд 2: Классификация калийных удобрений
- сырые калийные соли – размолотые природные водо-растворимые калийные минералы ; - концентрированные калийные удобрения – продукты заводской переработки сырых солей ; - калийные соли – продукты, получаемые смешением сырых солей, содержащих калий и натрий и концентри-рованных солей калия.
Слайд 3: В зависимости от природы аниона калийные удобрения подразделяются на хлоридные и бесхлорные
Хлоридные удобрения природные минералы (каинит, сильвинит), продукты промышленной пере-работки минералов (хлорид калия), смешанные калийные соли, полу- ченные смешением природных минералов с хлоридом калия, электролитные растворы ( по-бочный продукт электролиза карналлита ). Бесхлорные удобрения сульфат калия, калимагнезия (двойная соль сульфата калия и сульфата магния ).
Слайд 4: Сырьё для калийных удобрений
1. Сильвинит ( NaCl KCl ) 2. Карналлит (КСl МgСl 2 6Н 2 О) 3. Лангбейнит (К 2 SО 4 2МgSО 4 ) 4. Каинит (КСl МgSО 4 3Н 2 О)
Слайд 5: Производство хлорида калия галургическим способом
Слайд 6: Принципиальная схема переработки сильвинитовых руд включает следующие основные операции:
выщелачивание измельчённого сильвинита горячим маточным раст -вором, полученным после кристаллизации хлорида калия; отделение горячего щёлока от осадка галита и осветление от мелких увлечённых твёрдых частиц, промывка отвала и глинистого шлама; вакуум-охлаждение щёлока, сопровождающееся кристаллизацией хлорида калия; отделение кристаллов хлорида калия от маточного раствора и их сушка; нагревание маточного раствора, возвращаемого на выщелачивание хлорида калия из новых порций сильвинита.
Слайд 7: Выщелачивание хлорида калия из сильвинита
Слайд 8: Способ основан на различной растворимости хлоридов калия и натрия в воде
Политермическая диаграмма растворимости в системе KCl – NaCl – H 2 O Температурная зависимость растворимости KCl и NaCl
Слайд 9: Построение диаграммы растворимости в системе KCl – NaCl – H 2 O
Темпе- ратура, о С Концентрация, % Твердая фаза NaCl KCl 25 26,45 23,75 21,0 20,4 20 15 10 5 0 0 5 10 11,15 11,3 14,5 18,2 22,1 26,4 NaCl NaCl NaCl NaCl+KCl KCl KCl KCl KCl KCl
Слайд 10: Построение диаграммы растворимости в системе KCl – NaCl – H 2 O
Темпе- ратура, о С Концентрация, % Твердая фаза NaCl KCl 100 28,2 25,4 22,7 20, 1 17,6 16,8 1 5 10 5 0 0 5 10 15 20 21,7 23,0 27,1 31,4 35,9 NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl+KCl KCl KCl KCl KCl
Слайд 11: Физико-химические основы процесса выщелачивания хлорида калия
К 1 Е 1 и К 2 Е 2 – линии растворов, насы -щенных KCl при 100 и 25 0 С; E 1 n 1 и E 2 n 2 – линии растворов, насы -щенных NaCl при 100 и 25 0 С; Е 1 – эвтонический раствор при 100 0 С; Е 2 – эвтонический раствор при 25 0 С; KCl–K 1 E 1 и KCl–K 2 E 2 – область кристал-лизации хлорида калия; NaCl–E 1 n 1 и NaCl–E 2 n 2 – область кри-сталлизации хлорида натрия; 0– n 1 E 1 K 1 и 0–n 2 E 2 K 2 – области ненасы -щенных растворов; KCl–E 1 –NaCl и KCl–E 2 –NaCl – области совместной кристаллизации солей. Диаграмма состояния системы KCl – NaCl – H 2 O
Слайд 12: Правила пользования диаграммой
выбрать фигуративную точку первоначально взятой системы; провести поля кристаллизации при той температуре, до которой бу -дет охлаждена система; определить, в какое поле кристаллизации попала фигуративная точ -ка первоначально взятой системы; с помощью принципа соединительной прямой определить комплек-сы, на которые распалась исходная система после охлаждения; с помощью принципа рычага определить количество образовав- шихся фаз.
Слайд 13: Влияние температуры на процесс растворения
Выход KCl пропорционален отрезку E 1 n В промышленности процесс растворения ведут при температуре 100-104 0 С, температура растворяющего щёлока 114-118 0 С.
На входе в растворитель: На выходе из растворителя:
Слайд 15: 2. Растворяющего щёлока подаётся меньше оптимального количества (точка m 1 )
На входе в растворитель: На выходе из растворителя: Если растворяющего щёлока подаётся больше оптимального количества – продукт будет загрязнён хлоридом натрия.
Слайд 16: Влияние состава растворяющего щёлока Растворяющий щёлок должен быть насыщен по ионам натрия и не насы -щен по ионам калия. Процесс растворения подчиняется закону диффузионной кинетики ( ли- митирующая стадия – диффузия растворяемого вещества от поверхности кристалла в объём жидкой фазы )
На качество готового продукта большое влияние оказывает степень на- сыщения горячего щелока хлоридом калия. Так, при степени насыщения горячего щёлока хлоридом калия 96 %, его содержание в кристаллизующейся соли составляет 99,3 %, а из щёлока, на- сыщенного на 90,6 % получается соль, содержащая 94,3 % KCl. В производственных условиях горячий щёлок в процессе осветления не-сколько охлаждается и из него кристаллизуется некоторое количество NaCl, удаляющееся вместе солевым и глинистым шламами, - происходит само-очищение горячего щёлока, повышается степень его насыщения по хлори-ду калия.
Слайд 17: Факторы, влияющие на скорость растворения
Слайд 18: Факторы, влияющие на скорость растворения
2. Температурный режим растворения Играет очень важную роль, поскольку при повышении температуры увеличивается концентрация насыщения хлорида калия и возрастает ско-рость растворения. Так как растворение проводят при атмосферном давлении, предель-ная температура горячих щелоков составляет 100 – 103 0 С. Этой температуре соответствует концентрация насыщения 270 г/л KCl и 210 г/л NaCl. При понижении температуры горячего щёлока на 5 – 10 0 С содержа- ние KCl снижается до 245 – 250 г/л, что вызывает уменьшение выхода хлорида калия из единицы объёма циркулирующего щёлока. Факторы, влияющие на скорость растворения
Слайд 19: Факторы, влияющие на скорость растворения
3. Режим перемешивания Так как хлорид калия растворяется по закону диффузионной кинетики, для увеличения скорости диффузии необходимо применять перемешивание. Однако, интенсивное перемешивание нежелательно, поскольку приводит к излишнему взмучиванию раствора (насыщенный щёлок, выходящий из ра-створителя, будет уносить с собой дополнительные количества глинистого и солевого шлама, что увеличит нагрузку на отделение осветления). Оптимальная скорость перемешивания 8 об/мин Факторы, влияющие на скорость растворения 4. Количество щёлока, подаваемого на растворение При избытке растворяющего щёлока скорость растворения увеличивается. Но если в растворитель подавать щёлока больше оптимального количест-ва, то продукт будет загрязнён хлоридом натрия.
Слайд 20: Факторы, влияющие на скорость растворения
5. Режим растворения Степень насыщения щёлока и количество нерастворённого KCl в отвале зависят от принятого режима растворения, которое осуществляют противо -током, прямотоком и по комбинированным схемам. В режиме противотока средняя разность концентрации рабочего раство-ра и концентрации насыщения значительно выше, чем при прямотоке, что обеспечивает повышение интенсивности растворения. С другой стороны при противотоке высаливание NaCl значительно увели- чивается. В идеальных условиях растворения верхнекамского сильвинита скорость растворения при прямотоке в 2 раза меньше, чем при противотоке. В промышленном аппарате, учитывая несовершенство перемешивания, эффективность противоточного растворения несколько снижается в резуль -тате частичного экранирования сильвинита выделяющимися кристаллами NaCl, но увеличение шламообразования сохраняется. Факторы, влияющие на скорость растворения
Слайд 21: Факторы, влияющие на скорость растворения
5. Режим растворения В режиме прямотока свежий маточный раствор встречает руду, богатую хлоридом калия, поэтому создаются условия для интенсивного растворения KCl из руды. По мере насыщения раствора хлоридом калия скорость растворения сни-жается, и возрастают потери KCl с отвалом. Достоинства и недостатки схем растворения: - прямоточная схема : недостаток схемы – низкая степень извлечения хлорида калия из руды; - противоточная схема : достоинство – высокая степень извлечения хлорида калия из руды; недостаток – увеличивается количество образующегося солевого шлама. Факторы, влияющие на скорость растворения
Слайд 22: Факторы, влияющие на скорость растворения
5. Режим растворения В большинстве случаев в качестве оптимальной выбирают комбини-рованную схему растворения, по которой в первом по ходу руды раство-рителе движение щёлока и породы происходит прямотоком, а в после-дующих – противотоком. По такой схеме в первый растворитель подают щёлок после выщела-чивания во втором растворителе, в который поступает нагретый маточ -ный щёлок и слабые щелока после выщелачивания отвала в третьем растворителе. Во втором растворителе происходит дорастворение руды, передавае -мой из первого растворителя. Факторы, влияющие на скорость растворения
После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.
Подписи к слайдам:
Макроэлементы
(углерод, кислород, водород, азот,
фосфор, сера, магний, калий, кальций)
Минеральные удобрения
Микроэлементы
(железо, марганец, бор, медь,
Цинк, молибден, кобальт)
Установлено, что в состав растений входит около 70 элементов.
Минеральные удобрения — соединения, содержащие необходимые для растений элементы питания.
Органоминеральные
(аммиак + торф)
Органические
Навоз, компост, торф
Минеральные
Классификация удобрений
Жидкий аммиак
Cуперфосфат простой
Микроудобрения
Минеральные удобрения
Минеральные удобрения — вещества неорганического происхождения. По действующему, питательному элементу минеральные удобрения подразделяют на макроудобрения: азотные, фосфорные, калийные и микроудобрения (борные, молибденовые и т. д.). Органические удобрения — вещества растительного и животного происхождения. В первую очередь, это навоз, торф, компосты, птичий помет, городские отходы и отбросы пищевых производств. Сюда относят и зеленые удобрения (растения люпин, бобы).
Минеральные удобрения
Бактериальные удобрения — препараты (азотобактерин, нитрагин почвенный), содержащие культуру микроорганизмов, поглощающих органические вещества почвы и удобрений и превращающих их в минеральные. Бактериальные удобрения — препараты (азотобактерин, нитрагин почвенный), содержащие культуру микроорганизмов, поглощающих органические вещества почвы и удобрений и превращающих их в минеральные.
Минеральные удобрения
Косвенные удобрения применяют для химического, физического, микробиологического воздействия на почву с целью улучшения условий использования удобрений. Косвенные удобрения применяют для химического, физического, микробиологического воздействия на почву с целью улучшения условий использования удобрений.
Минеральные удобрения
Прямые удобрения предназначаются для непосредственного питания растений. Они содержат азот, фосфор, калий, магний, серу, железо и микроэлементы (В, Mo, Си, Zn).
Комплексные удобрения содержат не менее двух питательных элементов.
- Смешанные
- Сложносмешанные гранулированные удобрения
- Сложные удобрения
Простые удобрения содержат один элемент питания (азот, фосфор, калий, молибден и т. д.)
1. Азотные удобрения
2. Фосфорные удобрения
3. Калийные удобрения
4. Микроудобрения
Минеральные удобрения
Роль питательного элемента для растений
Примеры удобрений (формула, название)
Стимулируют рост и увеличение зеленой массы растений (стеблей, листьев). Важны в весенний период.
СО(NH2)- мочевина; NH4NO3 – аммиачная селитра;
(NH4)2SO4 – сульфат аммония
Необходимы при росте репродуктивных органов (цветки, плоды). Важны во время цветения и формирования плодов.
Са(Н2РО4)2 – двойной суперфосфат;
СаНРО4* 2Н2О – преципитат;
Са(Н2РО4)2 + СаSO4 – простой суперфосфат
Ускоряют рост фотосинтеза, способствуют накоплению углеводов, укрепляют стебли злаковых растений.
К2SO4 – сульфат калия.
Способствуют синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов, нуклеиновых кислот, ферментов. Сu – способствует росту растений на малоплодородных почвах, повышает устойчивость к засухе, холоду. Fe – участвует в синтезе хлорофилла.
Производство продуктов основной химии определяет развитие НТП, расширяет сырьевую базу промышленности, является необходимым условием интенсификации сельского хозяйства (производство минеральных удобрений). Продукты основной химии - в наше время являются надежным индикатором, показывающим степень модернизации экономики любой страны, уровень использования ею открытий научно-технического прогресса. Все ведущие государства мира интенсивно развивают эту подотрасль.
Производимая химической промышленность продукция (кислоты, удобрения) используются в технологических процессах многих отраслей хозяйства. Основная химия – это производство кислот, щелочей и минеральных удобрений. Серная кислота – важнейший химический продукт, находящий применение при производстве минеральных удобрений, в металлургии, текстильной промышленности.
Доля химической промышленности в структуре ВВП России в 2006 году составляла около 6 %, в структуре экспорта — около 5 %, в отрасли было сосредоточено почти 7 % основных фондов промышленности.
В 2009 году было экспортировано 3,1 млн тонн аммиака на сумму 626 млн долларов, 22 млн тонн минеральных удобрений на сумму 5,6 млрд долларов.
2. Структура, география и факторы размещения основной химии.
Основная химия производит различные виды продуктов:
1. Минеральные удобрения (азотные, фосфатные, калийные);
Размещение отраслей химической промышленности находится под влиянием факторов, среди которых наибольшую роль играют сырьевой, потребительский, экологический, инфраструктурный.
Различаются следующие группы химических производств:
1. Сырьевой ориентации: горно-химические производства и производства, утилизирующие нетранспортабельное сырье (коксовый газ, сернистый газ) или характеризующиеся высоким сырьевым индексом (производство кальцинированной соды);
2. топливно-энергетической и сырьевой ориентации: высокоэнергоемкие производства (каустическая сода);
3. потребительской ориентации: производства с высокими транспортными затратами на доставку продукции к потребителю или производства по выпуску трудно транспортабельных продуктов (серная кислота).
Наиболее крупные комплексы химической промышленности сложились в следующих экономических районах страны:
1. Центральный район — производство азотных и фосфорных удобрений, серной кислоты;
2. Уральский район — производство азотных, фосфорных и калийных удобрений, соды, серы, серной кислоты;
3. Северо-Западный район — производство фосфорных удобрений, серной кислоты;
4. Поволжье — нефтехимическое производство (оргсинтез);
5. Северный Кавказ — производство азотных удобрений.
6. Сибирь (Западная и Восточная) —азотная промышленность на коксовом газе.
По производству минеральных удобрений Россия занимает 5-е место в мире. Основными видами минеральных удобрений являются азотные, калийные и фосфатные. Значительную долю в их производстве занимают сложные минеральные удобрения (такие, как аммофос, диаммофос, азофоска и др.), отличающиеся от основных тем, что содержат 2 или 3 компонента. Сложные минеральные удобрения имеют то преимущество, что их состав может меняться в зависимости от требований рынка. Эти виды удобрений являются и одними из основных статей российского экспорта.
В производстве минеральных удобрений ведущее место занимает азотная промышленность. Главным исходным сырьем для производства азотных удобрений являются природный газ и коксующийся уголь. В нашей стране применяется несколько технологических методов получения азотных удобрений. Это, во-первых, аммиачный способ (аммиачная селитра, сернокислотный аммоний), основывающийся на использовании коксового газа, образующегося при коксовании угля (при получении кокса на W коксохимическом производстве) в черной металлургии. При использовании такой технологии определяющее воздействие на размещение азотно-туковой промышленности оказывает сырьевой фактор. Поэтому азотно-туковые предприятия, работающие на коксовом газе, размещаются либо в угольных бассейнах (Кузнецком в Западной Сибири — Кемерово, В Иркутском в Восточной Сибири — Ангарск), либо вблизи от металлургических комбинатов с полным металлургическим циклом (Уральский район — Магнитогорск, Нижний Тагил; Западная Сибирь — Новокузнецк; Центрально-Черноземный район — Липецк, Северный район — Череповец).
Другим технологическим способом производства азотных удобрений является конверсия природного газа, используемого в химии в качестве сырья. В этом случае при размещении производства азотных удобрений определяющим фактором становится потребительский или сырьевой. Предприятия размещаются либо в районах газовых ресурсов (Северный Кавказ — Невинномысск), либо вдоль трасс магистральных газопроводов в сельскохозяйственных районах — основных потребителях азотных удобрений: Поволжский район (Тольятти), Центральный (Дорогобуж, Щекино, Новомосковск), Северо-Западный (Новгород), Уральский (Нижний Тагил).
При производстве азотных удобрений методом электролиза воды предприятия размещаются с учетом электроэнергетического фактора у источников дешевой электроэнергии или с учетом и энергетического, и сырьевого фактора, если электролизу подвергается раствор поваренной соли (Уральский район — Березники, Соликамск).
При использовании в азотно-туковом производстве отходов нефтепереработки основным фактором размещения производств азотных удобрений является сырьевой (Уральский район — Салават — вблизи нефтеперерабатывающих заводов).
В перспективе основная задача — вовлечь в хозяйственный оборот сибирские месторождения фосфатного сырья (Таштагольское, Черногорское, Белозиминское, Ошурковское) и на их основе создать производство фосфатных удобрений в соответствии с потребностью в них удаленных восточных районов.
Основными производителями серной кислоты являются предприятия фосфорных удобрений. Производство серной кислоты основано на использовании самородной серы (Водинское месторождение в Самарской области), серного колчедана (месторождения медно-колчеданных руд на Урале), а также отходящих промышленных сернистых газов черно-металлургических (Нижний Тагил, Пермь, Первомайск, Челябинск) и медеплавильных производств (Красноуральск, Ревда, Карабаш) в Уральском районе. Кроме того, в качестве сырья применяется сера, получаемая при очистке серосодержащего природного газа на газоперерабатывающих комплексах (в Оренбурге на Урале, в Астрахани в Поволжском районе) и при переработке сернистой нефти на нефтеперерабатывающих заводах (Поволжье и Урал). Главные районы размещения сернокислотных производств — Уральский, Поволжский, Восточно-Сибирский, Западно-Сибирский, Северо-Кавказский.
Калийные удобрения производятся из калийных солей. Основным видом калийных удобрений является хлористый калий. В небольших количествах на отечественных предприятиях выпускаются также сульфат калия, калимагнезия и некоторые другие. Отличительная особенность производства калийных удобрений — высокая материалоемкость: из 4—5 т калийных солей получают только 1 т удобрений. Поэтому ведущим фактором размещения является сырьевой. Практически вся калийная промышленность сконцентрирована в Пермской области, где расположен Верхнекамский бассейн калийных солей, имеющий мировое значение; здесь сосредоточено более 25% мировых запасов калия. Центры калийной промышленности: Соликамск, Березники.
Производство серной кислоты из-за трудностей, связанных с опасностью ее транспортировки, тяготеет преимущественно к местам ее потребления — к заводам фосфорных удобрений и другим химическим производствам, к сырьевым источникам — предприятиям черной и цветной металлургии, газо- и нефтепереработки в порядке комбинирования и кооперирования с этими производствами (утилизация в металлургии, газо- и нефтепереработке промышленных отходов).
Производство каустической соды (щелочи) в 2000 г. составило 1,24 млн т. Сырьем для получения каустической соды является поваренная соль. Это высокосырьеемкое производство осуществляется одновременно с хлорным производством — основой получения соляной кислоты, отбеливателей, ядохимикатов, полимерных материалов. Применяется сода в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти, в медицине, в быту. Получение каустической соды связано с использованием не только поваренной соли, но и вспомогательных материалов — известняков, со значительными расходами топливно-энергетических ресурсов. Определяющие факторы размещения производств каустической соды — сырьевой и энергетический. Производство тяготеет к районам с благоприятным сочетанием сырья и топливно-энергетических ресурсов. Районы размещения производства каустической соды: Уральский, Поволжский, Западно-Сибирский, Восточно-Сибирский.
Кальцинированная сода производится также на глиноземных заводах в качестве побочного продукта: в Краснотурьинске, Каменск-Уральске (Уральский район), Ачинске (Восточно-Сибирский район), Пикапеве, Бокситогорске (Северо-Западный район).
3. Технико-экономические показатели развития отрасли
Основные технико-экономические показатели развития основной химии:
1. Многообразие источников сырья для получения химических продуктов. В качестве первичного сырья химической отрасли могут быть использованы практически все органические и минеральные вещества природного и искусственного происхождения. Среди них нефть и природный газ, уголь и сланцы, различные минералы, продукты сельского хозяйства, древесина, отходы производства и прочие. Особое место в качестве исходного сырья для получения химических продуктов занимают многочисленные мономеры, полученные в результате переработки первичного сырья.
2. Многообразие вариантов получения целевой продукции. Особенности химических процессов, гибкость технологии открывают большие возможности в получении одних и тех же продуктов на базе различных видов сырья. С другой стороны, множество разнообразных продуктов могут быть получены на базе одного и того же сырья. Удачный выбор исходного сырья и технологии производства во многом определяет эффективность химического производства.
3. Узкая специализация применяемого оборудования при производстве отдельных продуктов.
4. Высокая материалоемкость и энергоемкость продукции. Доля материальных затрат в структуре затрат на производство химической продукции в среднем превышает 60%. Основная химия относится к наиболее материалоемким отраслям.
Вышеизложенные факты особо остро ставят необходимость внедрения безотходных технологий, покупки более дешевого сырья и энергосбережения.
5. Невысокая трудоемкость химических производств (по сравнению со многими отраслями промышленности). Доля заработной платы в себестоимости химической промышленности не превышает 5 - 6 %. Основной причиной невысокой трудоемкости продукции являются такие специфические особенности многих химических производств, как большие единичные мощности установок, непрерывный характер многих производств, а также высокий уровень автоматизации и механизации производств.
6. Широкое развитие комбинирования, особенно в тех производствах и подотраслях, где осуществляется комплексная переработка сырья.
7. Широкое развитие трубопроводного транспорта, что обусловлено главным образом использованием в химической промышленности жидкого и газообразного сырья, применением жидкофазных и газофазных процессов переработки сырья и полупродуктов, жидким состоянием многих конечных продуктов.
8. Высокая доля амортизационных отчислений и затрат на контрольно-измерительные приборы. Большое количество процессов происходит при сверхвысоких и сверхнизких температурах, давлениях, в агрессивных средах кислот, щелочей и т.д.
9. Особая дорогостоящие тара и упаковка необходимы большому количеству жидких агрессивных продуктов.
10. Большая доля затрат на оплату сверхурочных, праздничных и ночных работ, возникающая вследствие работы большинства предприятий в непрерывном режиме.
11. Резкое укрупнение масштабов химического оборудования, производств и предприятий, приводящее к убыточности малого и среднего бизнеса.
4. Особенности современного развития отрасли и перспективы развития
Неотложными задачами в химической промышленности России являются: преодоление затянувшегося кризиса, техническое перевооружение предприятий с широким применением новых и новейших технологий, способных обеспечивать комплексное использование минерального и углеводородного сырья, рост эффективности производства, сокращение выбросов загрязнений, утилизация промышленных отходов, финансирование приоритетных направлений развития.
Важная стратегическая цель развития химического комплекса России — формирование конкурентоспособных производств на основе новейших технологий и закрепление позиций российских производителей на внутреннем и внешнем рынках. Приоритетными направлениями признано создание озонобезопасных продуктов, а также современных средств защиты растений.
Предполагается развитие в химической промышленности вертикально-интегрированных структур предприятий с технологическим циклом от добычи и переработки сырья до выпуска готовой продукции в целях более комплексного использования ресурсов регионов.
1. Бусыгин, В.М. Оценка конкурентоспособности химической и нефтехимической промышленности Российской Федерации и Республики Татарстан / В.М. Бусыгин. – М.: ЗАО Юстицинформ, 2005. – 272 с.
3. Химия. Большой энциклопедический словарь/Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — 2-е изд. — БСЭ, 1998
Читайте также: