Для удобрения почвы на участке площадью 1м2 необходимо внести
Добавил пользователь Morpheus Обновлено: 18.09.2024
Определение основных видов удобрений. Разработка систем применения удобрений. Нормы внесения на планируемый урожай.
Цель: научиться определять минеральные удобрения по внешнему виду, освоить методику и рассчитать норму внесения удобрений
Оборудование: коллекции удобрений, счетная техника, тетрадь
Изучение удобрений
I. По коллекциям и учебному пособию изучить и описать следующие удобрения: аммиачная селитра, мочевина, двойной и простой суперфосфат, калийная соль, фосфоритная мука, хлористый калий, сульфат аммония, аммофос, нитрофоска.
При описании удобрений используют схему распознания минеральных удобрений (приложение).
Данные об удобрениях записать по следующей форме:
Таблица 1
Краткая характеристика основных минеральных удобрений
| № п/п | Группа удобрений | Вид удобрений | Содержание действующего вещ-ва, % | Цвет, консистенция | Растворимость в воде |
Задание.
Выберите правильные ответы на предложенные вопросы.
| Вопросы | Ответы |
| 1. Какое удобрение содержит 34% N? 2. Какое фосфорное удобрение вносят на дерново-подзолистых почвах? 3. Определите сложное удобрение, содержащее N, P2O5 и K2O. 4. Какое из удобрений можно смешивать с семенами перед посевом? 5. Укажите микроудобрения. | 1. Суперфосфат 2. Аммофос 3. Мочевина 4. Куриный помёт 5. Медный купорос 6. Аммиачная селитра 7. Молибденовокислый аммоний 8. Нитрофоска 9. Фосфоритная мука 10. Навоз 11. Хлористый калий 12. Сульфат аммония 13. Калимагнезия |
II. Решить задачи по расчёту норм внесения удобрений
Методика расчёта нормы внесения удобрений.
Нормы внесения принято выражать в килограммах действующего вещества (азота, фосфорной кислоты, окиси калия).
Для определения гектарной нормы удобрения норму действующего вещества (в кг на 1га) умножают на 100 и делят на процент содержания его в удобрении.
Н – норма удобрений, в кг/га;
n – доза питательного вещества, в кг/га;
d - содержание питательного вещества в удобрении. В %.
Например, в хозяйстве есть суперфосфат, содержащий 18% фосфорной кислоты. Это означает, что каждые 100кг заделанного в почву суперфосфата дадут только 18кг фосфорной кислоты. Нужно внести в почву 60кг фосфорной кислоты. Сколько же надо внести суперфосфата на 1га? Можно решить, используя вышеуказанную формулу, а можно, если вы ее забыли, составить пропорцию:
18 кг Р2О5 – 100 кг суперфосфата
60 кг Р2О5 – Х кг суперфосфата
Следовательно, суперфосфата нужно внести 333кг на 1га.
Если же необходимо определить, сколько данное удобрение содержит того или иного элемента питания, то пользуемся следующей формулой:
Выполнить задания
Задание 1.
Чему равна норма внесения аммиачной селитры под брюкву, если на 1га запланировано внести 60кг действующего вещества.
Задание 2.
Рассчитать норму внесения удобрений под капусту, если на гектар запланировано внести 90 кг азота, 75 кг фосфорной кислоты, 120 кг окиси калия. Хозяйство будет вносить аммиачную селитру, суперфосфат двойной, 40% калийную соль.
Задание 3.
Сколько азота будет усвоено растениями, если внесено 2,5 ц мочевины. Содержание действующего вещества в удобрении 46%, коэффициент использования азота из азотных удобрений - 60%.
Задание 4.
Сколько фосфора и калия внесено в почву с 30т конского навоза. Содержание фосфора и калия в действующем веществе 0,27% и 0,51% соответственно.
Задание 5.
Рассчитать, сколько потребуется известковой муки, содержащей 85% действующего вещества, если доза действующего вещества составляет 5т. Площадь посева 120га.
Задание 6.
Сколько калия будет усвоено растениями, если на 1га внесли 2ц сульфата калия (д.в. 45%). Коэффициент использования калия из удобрений – 70%.
Задание 7.
В хозяйстве внесено в почву 120ц азотных удобрений с 35%-ным содержанием питательного вещества.
Определите: 1) количество внесённых в почву азотных удобрений в переводе на содержание питательного вещества; 2) количество внесённых удобрений в переводе на стандартный тук, если условный процент содержания питательного вещества, принятый для стандартного тука, составляет 21,5%.
СРОЧНО Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5, 6 г и калий массой 6, 24 г.
Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2 :
Нужно 5, 6 * 100 = 560 гр азота и 6, 24 * 100 = 624 гр калия.
NH4NO3 - ММ = 80 гр / моль доля азота = 28 / 80 = 0, 35 KNO3 ММ - 101 гр / моль доля калия 39 / 101 = 39 / 101 = 0, 3861 Доля азота 14 / 101 = 0, 1386Найдем массу калийной селитры необходимой для внесения калия : 624г / 0, 3861 = 1616 гр Из калийной селитры будет внесено азота = 1616 * 0, 1386 = 224 гАзота которого надо внести из аммиачной селитры = 560 - 224 = 336 гДля этого надо аммиачной селитры = 336 / 0, 35 = 960 гОбщая масса смеси = 960 + 1616 = 2576 кг.
В состав питательных смесей для комнатных растений входит 0, 1 процентный раствор аммиачной селитры?
В состав питательных смесей для комнатных растений входит 0, 1 процентный раствор аммиачной селитры.
Сколько селитры и воды потребуется для приготовления такого раствора массой 200г.
При взаимодействии калия со смесью пропанола - 1, метанола, этанола выделился газ массой 0, 04?
При взаимодействии калия со смесью пропанола - 1, метанола, этанола выделился газ массой 0, 04.
Укажите массу калия , который вступил в реакцию.
Для подкормки растений нужно приготовить 2% раствор аммиачной селитры массой 400 г ?
Для подкормки растений нужно приготовить 2% раствор аммиачной селитры массой 400 г .
Как это сделать?
Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и азота, равна 4, 25?
Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и азота, равна 4, 25.
Укажите обьем(дм3) смеси, содержащей азот массой 2, 81г.
Вычислите массу Калия, который необходимо добавить к 5% раствору гидроксида калия (КОН) массой 200г, чтобы получить 12% раствор гидроксида калия?
Вычислите массу Калия, который необходимо добавить к 5% раствору гидроксида калия (КОН) массой 200г, чтобы получить 12% раствор гидроксида калия.
Формула минерального удобрения аммиачная селитра - NH4NO3?
Формула минерального удобрения аммиачная селитра - NH4NO3.
Вычислите относительную молекулярную массу аммиачной селитры и определите массовую долю азота в данном удобрении.
Вычеслить массу калия которую необходимо взять для взаимодействия с 16г брома?
Вычеслить массу калия которую необходимо взять для взаимодействия с 16г брома.
Вычислить массу калия которую необходимо взять для взаимодействия с 16г брома?
Вычислить массу калия которую необходимо взять для взаимодействия с 16г брома.
Помогите с задачами?
Помогите с задачами!
1. Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1, 82 г фосфора и 3 г азота.
Рассчитайте массу смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2.
Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59, 64%.
2. К раствору серной кислоты массой 160 г добавили смесь нитратов бария и свинца(II).
За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5, 6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись.
Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Из курса ботаники вы знаете, что для роста зеленой массы растений необходим азот?
Из курса ботаники вы знаете, что для роста зеленой массы растений необходим азот.
Использование какого минерального удобрения (аммиачная селитра NH4NO3, калийная селитра KNO3, мочевина (NH2)2CO) окажется наиболее эффективным и почему?
Цыфры это индексы.
Реальный вариант ОГЭ по химии-2021. Реальный КИМ ОГЭ по химии 2021 с ответами и решениями.
В 2021 году централизованный ОГЭ по химии отменили. Вместо этого провели контрольные работы в формате ОГЭ. Но КИМ остались те же самые (не пропадать же им).
Часть 1
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о натрии как о простом веществе.
1) Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем.
2) Натрий входит в состав поваренной соли.
3) Плотность натрия примерно равна плотности воды.
4) Натрий — важный компонент питания растений.
5) В морской воде много натрия.
2. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.
Запишите в таблицу номер периода (Х) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы —
1) фосфор 2) кремний 3) алюминий
в порядке увеличения их атомного радиуса
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА |
| А) NO2 | 1) -3 |
| Б) (NH4)2S | 2) +5 |
| В) K NO2 | 3) +3 |
| 4) +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
6. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и фосфора?
1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
2) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО3.
3) Соответствующее простое вещество является неметаллом.
4) Высший оксид элемента является оснóвным оксидом.
5) Значение электроотрицательности меньше, чем у кислорода.
7. Из предложенного перечня веществ выберите два оснóвных оксида,
8. Какие два из перечисленных веществ реагируют с оксидом углерода(II)?
1) гидроксид железа(II).
2) углекислый газ
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) K и H2O | 1) K2O и H2 |
| Б) KOH и HI | 2) KIO и H2 |
| В) K2O и HI | 3) KOH |
| 4) KOH и H2 | |
| 5) KI и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) CO2 | 1) HNO3, O2 |
| Б) S | 2) Zn, BaCl2 |
| В) CuSO4 | 3) CuO, NaNO3 |
| 4) CaO, Ba(OH)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно — восстановительная реакция соединения.
1) натрий и вода.
2) аммиак и серная кислота.
3) оксид кальция и углекислый газ.
4) железо и хлор.
5) оксид фосфора(III) и кислород.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) Ba(OH)2 (р-р) и CO2 | 1) видимые признаки реакции отсутствуют |
| Б) K2CO3 (p-p) и HCl (p-p) | 2) выделение газа |
| В) Na2CO3 (p-p) и H2SO4 (разб.) | 3) растворение осадка |
| 4) образование осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно — восстановительной реакции, и названием этого процесса к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное (-ые) суждение(-я).
1) Для измельчения твердых веществ используют шпатель.
2) Томатный сок является чистым веществом.
3) Смесь нефти и воды можно разделить методом фильтрования.
4) При использовании в быту чистящих растворов, содержащих едкий натр, необходимо надевать защитные перчатки.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
| А) NH3 и H2 | 1) CaCO3 |
| Б) Al и Mg | 2) фенолфталеин |
| В) Ba(NO3)2 и HNO3 | 3) KOH |
| 4) NaCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
18. Вычислите массовую долю(в процентах) азота в нитрате калия. Запишите число с точностью до десятых.
19. Вычислите массу (в килограммах) калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 200 м 2 . Запишите число с точностью до десятых.
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Определите окислитель и восстановитель.
Cu2O (за счет Cu +1 ) восстановитель
H2SO4 (за счет S +6 ) окислитель
21. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
22. В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворенного вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
n(CaCO3) = 8 / 100 = 0,08 моль
Практическая часть
23. Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка натрия, и укажите признаки их протекания.
ZnSO4 + KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4 выпадение белого осадка
Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению задания 24.
24. Проведите химические реакции между карбонатом натрия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Инструкция по выполнению задания 24
Многие дачники используют подкормку "на глазок", а потом жалуются на болезни растений и низкий урожай. А все потому, что дозы внесения удобрений требуют строгого подхода, которого сложно добиться без предварительных расчетов.
Напомним, что для удобрения растений используют азотные, фосфорные, калийные, а также комплексные минеральные препараты (аммофоску, нитроаммофоску, нитрофоску и др.). Дозы для каждой культуры и типа почвы выражают в граммах действующего вещества на 1 кв.м (г/кв.м).
На упаковке препаратов вы найдете инструкцию по применению, но эта информация часто усредненная и может не соответствовать потребностям вашего сада и огорода. К тому же не всегда сохраняется упаковка от удобрений, например, если вы привыкли хранить их в мешках и контейнерах.
Чтобы получить богатый урожай и сохранить здоровье растений, уделите немного времени предварительной подготовке и вычислите точное количество минеральных удобрений.
Определить дозу можно так: количество необходимого вещества умножают на 100, а затем делят на процент действующего вещества, которое содержит удобрение
В таблице представлены популярные минеральные удобрения и содержание в них действующих веществ. На ее основе мы позже проведем расчеты.
Чем выше концентрация удобрения, тем меньшее его количество следует вносить в почву.
А теперь вспомним математику и решим несколько увлекательных задач!
Задача 1. Сколько внести аммиачной селитры?
Предположим, что для огурцов необходимо внести 7 г азота на 1 кв.м. Для этого используется, например, аммиачная селитра. В таблице указано содержание азота 34%. Значит, в 100 г удобрения будет 34 г чистого азота.
Получаем: 7 × 100 / 34 = 20,58 г
Результат: на 1 кв.м нужно внести 20,58 г аммиачной селитры.
Условно формулу можно выразить так:
А × 100 / С = D
А – заданное количество вещества;
100 – постоянная величина;
С – содержание действующего вещества;
D – количество удобрения, которое нужно внести в почву.
Всегда лучше внести меньше удобрений, чем больше, чтобы не навредить растениям и собственному здоровью. Избыток питательных веществ так же вреден, как и их недостаток.
Мы подробно разобрались в том, что, когда и в каких количествах надо вносить на грядки и клумбы. Сохраните себе эту универсальную шпаргалку.
Задача 2. Рассчитываем дозы азота, фосфора и калия
Требуется внести 9 г азота, 14 г фосфора и 14 г калия на территорию площадью 5 кв.м. Из удобрений есть нитрофоска, в которой содержится по 16% каждого действующего вещества.
Итак, чтобы внести 9 г азота на 1 кв.м, нужно 56,25 г (9 × 100 / 16) удобрения. На 5 кв.м – 281,25 г. Также в почву будет внесено по 9 г фосфора и калия, которые содержатся в нитрофоске.
Остальные 5 г веществ можно дополнить другими удобрениями. К примеру, добавить 58,1 г (5 ×100 / 43 × 5) двойного суперфосфата и 50 г (5 × 100 / 50 × 5) хлористого калия или 96,2 г (5 × 100 / 26 × 5) простого суперфосфата и 55,5 г (5 × 100 / 45 × 5) сернокислого калия.
Задача 3. Определяем количество действующего вещества
А теперь давайте решим задачу, как перевести физическую массу в действующее вещество. Например, у вас в запасе осталось 265 г карбамида, в 100 г которого содержится 46 г азота. Делим общую массу на 100 и умножаем на процент действующего вещества.
Получаем: 265 / 100 × 46 = 121,9 г.
Результат: в 265 г карбамида содержится 121,9 г азота.
Условно формулу можно выразить так:
А / 100 × С = D
А – масса вещества;
100 – постоянная величина;
С – содержание действующего вещества в удобрении;
D – количество действующего вещества.
Масса минеральных удобрений
Не стоит мучиться и высчитывать сотые доли граммов. Смело округляйте полученные данные, но, желательно, в меньшую сторону.
Если с округлением все понятно, то часто возникает другая проблема – как правильно отсчитать нужное количество препарата? Мало у кого найдется сложный измерительный инвентарь, приходится пользоваться стаканами и столовыми ложками. Поэтому вам наверняка пригодится небольшая подсказка.
Автоматизированная помощь садоводам и огородникам
Если нужно провести сложный расчет дозы удобрений, на помощь придет электроника! Компьютерные программы и мобильные приложения за секунды посчитают, сколько препаратов внести под определенное растение. Единственный минус такого метода – следует очень точно вводить данные, ведь от этого будет зависеть и результат. И, конечно, нужен компьютер или мобильный телефон и навыки работы с ними.
Популярные калькуляторы для расчета удобрений:
Часть программ реализуются платно, а их базы данных представлены на английском языке. Если вам это не подходит, есть еще один способ упростить расчеты – создать файл в программе Microsoft Excel и внести туда формулы.
В остальных случаях вполне можно обойтись расчетами на бумаге (или даже в уме!). Только помните, что в зависимости от состояния почвы и самочувствия растений итоговые цифры могут меняться, поэтому не рекомендуется использовать одну и ту же дозу удобрений из года в год.
Теперь вы без проблем рассчитаете необходимые дозы минеральной подкормки. А если хотите еще больше узнать о видах удобрений, их особенностях и правилах внесения – изучите ссылки ниже.
Что за таинственные аббревиатуры встречаются на каждой пачке удобрения и зачем они нужны в повседневной жизни обычного садовода?
Читайте также: