Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином

Добавил пользователь Владимир З.
Обновлено: 19.09.2024

Ответ: 135

Ответ: 3

Ответ: 2

Ответ: 245

Ответ: 4

Ответ: 245

3) фторид азота(III)

4) хлорид аммония

5) гидрокарбонат аммония

Ответ: 13

1) азотная кислота

2) нитрат аммония

4) нитрид кальция

5) оксид азота(II)

Ответ: 12

2) азотистая кислота

3) азотная кислота

5) хлорид аммония

Ответ: 135

1) нитрид натрия

2) нитрат натрия

4) нитрат аммония

5) сульфид аммония

Ответ: 145

1) азотная кислота

2) карбонат аммония

4) сульфат аммония

5) нитрид магния

Ответ: 124

Ответ: 2

Ответ: 134

Ответ: 12

Ответ: 145

Ответ: 45

Ответ: 35

Ответ: 235

Ответ: 135

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (IV)

Ответ: 45

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (V)

Ответ: 123

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (IV)

Ответ: 23

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (V)

Ответ: 1

2) гидроксид натрия

5) оксид меди (II)

Ответ: 135

Ответ: 235

5) гидроксид калия

Ответ: 13

3) оксид серебра

4) азотная кислота

5) плавиковая кислота

Ответ: 1

Ответ: 34

1) гашеная известь

Ответ: 345

3) азотная кислота

Ответ: 1245

2) сульфит калия

5) веселящий газ

Ответ: 145

1) иодоводородная кислота

2) перекись водорода

3) соляная кислота

4) гидроксид калия

5) негашеная известь

Ответ: 123

2) азотная кислота

3) гашеная известь

4) нитрат натрия

Ответ: 13

3) хлорид аммония

4) соляная кислота

5) серная кислота

Ответ: 12

2) гашеная известь

4) серная кислота (конц.)

Ответ: 124

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

3) азот + серебро

4) азот + оксид алюминия

5) азот + оксид магния

1) аммиак + водород

3) аммиак + гидроксид калия

4) аммиак + сероводород

Ответ:

или

1) оксид азота (III) + песок

2) оксид азота (III) + поваренная соль

3) оксид азота (III) + едкий натр

4) оксид азота (III) + нитрат свинца

5) оксид азота (III) + азот

1) оксид азота (IV) + азот

2) оксид азота (IV) + медь

3) оксид азота (IV) + золото

4) оксид азота (IV) + алмаз

5) оксид азота (IV) + веселящий газ

Ответ: 2NO₂ + 4Cu = 4CuO + N₂

1) нитрит калия + азот

2) нитрит калия + водород

3) нитрит калия + хлорид натрия

4) нитрит калия + перекись водорода

5) нитрит калия + сульфат бария

1) оксид азота (V) + кислород

2) оксид азота (V) + вода

3) оксид азота (V) + азот

4) оксид азота (V) + серный ангидрид

5) оксид азота (V) + углекислый газ

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) азотная кислота

Первым укажите X, вторым - Y

Ответ: 32

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

3) сульфат аммония

4) оксид азота (II)

Первым укажите X, вторым - Y

Ответ: 31

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид азота (II)

2) оксид азота (I)

5) оксид азота (III)

Первым укажите X, вторым - Y

Ответ: 34

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

2) оксид азота (II)

3) оксид азота (IV)

4) оксид азота (I)

Первым укажите X, вторым - Y

Ответ: 23

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

3) азотистая кислота

4) нитрат аммония

5) азотная кислота

Первым укажите X, вторым - Y

Ответ: 54

В заданной схеме превращений

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрит магния

3) нитрат магния

4) хлорид аммония

5) нитрид магния

Первым укажите X, вторым - Y

Ответ: 54

Запишите уравнение реакции хлорида аммония с гашеной известью. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции карбоната аммония с соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции аммиака с соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: NH₃ + HCl = NH₄Cl

Запишите уравнение реакции избытка аммиака с серной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции углекислого газа с избытком раствора аммиака. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Смешали водные растворы аммиака и хлорида железа (III). Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Смешали водные растворы аммиака и сульфата хрома (III). Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции нитрида калия с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: K₃N + 3H₂O = 3KOH + NH₃

Запишите уравнение реакции нитрида кальция с избытком водного раствора соляной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции горения аммиака. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии катализатора. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрита аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Смешали горячие водные растворы хлорида аммония и нитрита калия. Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции термического разложения дихромата аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции, протекающей между азотом и литием. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: 6Li + N₂ = 2Li₃N

Запишите уравнение реакции азота и водорода в присутствии катализатора. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при сильном нагревании смеси азота и кислорода. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: N₂ + O₂ = 2NO

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии веселящего газа с раскаленными медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: N₂O + Cu = CuO + N₂

Запишите уравнение реакции окисления оксида азота (II) на воздухе. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: 2NO + O₂ = 2NO₂

Запишите уравнение реакции оксида азота (III) и едкого кали. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

К водному раствору, содержащему перманганат калия и серную кислоту, добавили водный раствор нитрита калия. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

К водному раствору, содержащему йодид калия и серную кислоту, добавили нитрит калия.

Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

К водному раствору, содержащему дихромат калия и серную кислоту, прибавили водный раствор нитрита натрия. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции, протекающей между сульфатом железа (II) и нитритом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Над раскаленной медной стружкой пропустили бурый газ. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: 2NO₂ + 4Cu = 4CuO + N₂

Через водный раствор гидроксида калия пропустили бурый газ. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Смесь бурого газа с избытком кислорода пропустили через воду. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Запишите уравнение реакции газообразного аммиака с оксидом меди (II) при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Ответ: 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

1) едкий натр, медь, гашеная известь

2) серная кислота, сера, кислород

3) плавиковая кислота, вода, аммиак

4) водород, литий, кальций

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 421

А) бромид аммония

Б) гидрокарбонат аммония

В) оксид азота (V)

1) аммиак, едкий натр, соляная кислота

2) едкое кали, хлор, едкий натр

3) вода, оксид цинка, негашеная известь

4) вода, азот, водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 213

1) вода, соляная кислота, серная кислота

2) вода, медь, гидроксид рубидия

3) водород, цезий, кислород

4) вода, водород, азот

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 231

А) серная кислота

Б) нитрит натрия

1) сера, цинк, хлорид бария

2) азотная кислота, перекись водорода, иодид калия

3) плавиковая кислота, водород, азот

4) бромоводородная кислота, вода, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 124

А) оксид азота (II)

Б) сернистый газ

1) водород, кислород, литий

2) кислород, медь, цинк

3) едкий натр, сульфит натрия, кислород

4) вода, цинк, серебро

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 231

А) гидрокарбонат аммония

Б) фторид аммония

1) нитрат лития, хлорид бария, едкое кали

2) едкий натр, вода, аргон

3) серная кислота, едкий натр, аммиак

4) соляная кислота, плавиковая кислота, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 314

А) нитрат серебра

Б) карбонат аммония

1) гашеная известь, соляная кислота, нитрат бария

2) едкий натр, магний, вода

3) соляная кислота, угарный газ, углекислый газ

4) хлорид калия, фосфат натрия, бромоводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 412

Б) бромид аммония

1) водород, рубидий, барий

2) едкий натр, хлор, нитрат серебра

3) нитрат серебра, нитрат свинца, сульфат натрия

4) аммиак, хлор, йод

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 321

А) карбонат калия

1) вода, соляная кислота, серная кислота

2) едкий натр, мел, азот

3) соляная кислота, серная кислота, гидроксид бария

4) цинк, вода, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 341

Вычислите объем газа, образующийся при взаимодействии 100 г едкого натра с 53,5 г хлорида аммония. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 22,4

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 6,72 л аммиака через 162,5 г 10%-ного раствора хлорного железа. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 10,23

Рассчитайте массу твердого остатка, полученного при пропускании 1,12 л аммиака над раскаленным оксидом меди (II) массой 20 г. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение

Ответ: 18,8

Вычислите массовую долю щелочи в растворе, полученном при пропускании 2,24 л бурого газа в 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 5,74

Определите массу йода, которую можно получить, исходя из 8,5 г нитрита калия и избытка сернокислого раствора йодида калия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 12,7

Навеску смеси гидрокарбонатов натрия и аммония массой 10 г прокалили до постоянной массы. Остаток обработали соляной кислотой и получили 1,12 л газа. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 16

Определите объем кислорода, необходимый для каталитического горения 11,2 л аммиака. Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 14

Навеску нитрида магния массой 10 г растворили в 169,5 мл 18,25%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см 3 ). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 3,48

Навеску смеси сульфата и карбоната аммония растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 21,5 г. Если такую же навеску обработать избытком соляной кислоты, то выделяется 1,12 л газа. Определите массовую долю сульфата аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 57,9

Твердое вещество, полученное при пропускании 11,2 л бурого газа через избыток раскаленных магниевых опилок, обработали водой. Полученный газ поглотили 100 г 20%-ного водного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Данный метод принят в качестве стандартного при определении содержания азота в аммиачных удобрениях – сернокислом аммонии, хлористом аммонии и др. В случае анализа аммиачной селитры результат удваивается, так как в этом удобрении азот входит в состав катиона и аниона.

Принцип метода. Основан на количественном связывании аммиака формалином с образованием нейтрального соединения гексаметилентетрамина (уротропина)- С₆Н₁₂N₄. Реакция образования гексаметилентетрамина идет в нейтральной среде. При этом выделяется соответствующая минеральная кислота в количестве, эквивалентном содержанию аммиачного азота:

По количеству образовавшейся кислоты, которую учитывают титрованием щелочью, определяют процент азота в удобрении.

Ход анализа. На технических весах берут навеску удобрения 2 г, помещают в химический стакан и растворяют примерно в 100 мл дистиллированной воды. Затем переносят в мерную колбу на 250 мл, доводят водой до метки и перемешивают. Если раствор получается мутный, его фильтруют. Берут пипеткой 25 мл раствора, переносят в коническую колбу, прибавляют 2-3 капли индикатора метилрота . Если раствор кислый (розовый цвет от индикатора), его нейтрализуют 0.1 н щелочью (не допуская ее избытка) до момента перехода розовой окраски в золотисто-желтую.

В другую коническую колбу помещают 10 мл 40 %-ного раствора формалина и также прибавляют к нему 2-3 капли метилрота. При наличии кислой реакции раствор формалина также нейтрализуют 0.1 н щелочью. Приготовленный раствор формалина вливают в нейтрализованный раствор анализируемого удобрения. Сразу же после сливания исследуемый раствор изменяет окраску в розовую вследствие выделения кислоты при реакции формалина с аммиаком.

К раствору с выделившейся минеральной кислотой прибавляют 2-3 капли фенолфталеина и титруют его 0.1 н щелочью. При титровании следует внимательно наблюдать за изменением цвета раствора. Вначале розовая окраска переходит в бледно-желтую, а затем она сменяется слабо-розовой, определяющей конец титрования.

Расчет содержания азота (в %) производится по формуле:

где V–объем NaOH, пошедший на титрование, мл; н – молярная концентрация NaOH, ммоль/мл; 0.014 – молярная масса азота, г/ммоль; m – навеска удобрения, г; р – разведение (250/25); 100 – для выражения результата в %.

Реактивы: 1) 0.1 н раствор NaOH (4 г NaOH на 1 л раствора), 2) метилрот; 3) 40 %-ный раствор формалина; 4) фенолфталеин.

в сухом образце , если содержание влаги составляет 2,45 %. Ответ :

4. Для определения кремниевой кислоты проба глины 0,8793 г после сплавления

переведена в раствор . Раствор упарен , а образовавшаяся кремниевая кислота

отфильтрована и прокалена в платиновом тигле . Масса тигля с осадком 7,7820 г . Для

получения более точных резу льтатов осадок обработан плавиковой кислотой и вновь

прокален . Масса тигля с остатками составила 7,0930 г . Вычислить процентное содержание

оксида кремния в образце в пересчете на су хую пробу , если аналитическая влага составляет

5. Для анализа нитрата калия взята навеска 0,2800 г . При разложении ее в нитрометре

выделилось 65,20 мл оксида азота при температуре 18,0 ° С и давлении 738 мм рт . ст .

Определить процентное содержание нитрата калия в образце калийной селитры . Ответ :

6. Для анализа нитрита калия взята навеска 0,2512 г . При разложении ее в нитрометре

выделилось 58,40 мл оксида азота при температуре 22 ° С и барометрическом давлении 752

мм рт . ст . Определить процентное содержание нитрата калия в образце калийной селитры .

7. Для определения азота по Кьедалю навеску удобрения 0,9258 г обработали серной

кислотой и после полного разложения раствор нейтрализовали щелочью . Аммиак отогнали

в колбу , содержащую 40,00 мл раствора серной кислоты ( Т = 0,02296 г / мл ). На титрование

избытка кислоты израсходовано 28,20 мл раствора гидроксида натрия ( К = 1,2200 к 0,2 н .).

Рассчитать процентное содержание азота в образце . Ответ : 17,92 %.

8. Для определения фтора в удобрении навеску апатита 1,7580 г обработали серной

кислотой в присутствии кварцевого песка и произвели отгонку полу ченной

кремнефтористоводородной кислоты в раствор , содержащий хлорид калия . Полученный

раствор нейтрализовали едким натром до рН 3,4, а на титрование в прису тствии

фенолфталеина израсходовано 19,70 мл 0,1 н . раствора едкого натра ( К =0,8790). В

Рассчитать процентное содержание фтора в образце . Ответ : 2,93 %.

9. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,635 г растворили в

мерной колбе вместимостью 250 мл . К 25,00 мл полученного раствора добавили

формальдегид , выделившу юся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaOH (T(NaOH) =

0,003987). На титрова ние формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,5 мл NaOH.

Вычислить массовую долю азота в удобрении ( в %). Ответ : 9,65 %.

10. Навеску удобрения массой 4,026 г разложили действием минеральной кислоты и

объем раствора довели до 250,0 мл . Пробу 50,00 мл фильтрата после у даления

нерастворимого остатка нейтрализовали NaOH до появления мути , добавили ацетатный

буферный раствор до рН 4,6 и довели до объема 250,0 мл . Для определения кальция пробу

25,00 мл полученного раствора оттитровали 10,02 мл 0,05121 М ЭДТА с флуорексоном . На

титрование такой пробы раствора с хром темно - синим для определения суммарного

содержания кальция и магния израсходовали 18,14 мл того же раствора ЭДТА . Вычислить

массовые доли (%) CaO и MgO в удобрении . Ответ : 35,75 % CaO; 20,80 % MgO.

11. Для определении вод ы в почве взяли навеску массой 1,500 г и оттитро вали 9,82 мл

m(P)=70*1,82=127,4 \u0433
m(N)=70*3=210 \u0433
n=m\\M
M(P)=31 \u0433\\\u043c\u043e\u043b\u044c
n(P)=127,4\\31=4,11 \u043c\u043e\u043b\u044c
M(N)=14 \u0433\\\u043c\u043e\u043b\u044c
n(N)=210\\14=15 \u043c\u043e\u043b\u044c
\u041f\u0443\u0441\u0442\u044c m(NH4H2PO4,P2O5)=x \u0433
m(NH4H2PO4)=(1-0,5964)*x=0,4036*x \u0433
m(P2O5)=0,5964*x \u0433
M(NH4H2PO4)=115 \u0433\\\u043c\u043e\u043b\u044c

n(NH4H2PO4)=[tex] \\frac =0,0035*x[\/tex] \u043c\u043e\u043b\u044c

n(P2O5)=[tex] \\frac =0,0042*x[\/tex] \u043c\u043e\u043b\u044c

n1(N)=n1(P)=n(NH4H2PO4)=0,0035*x \u043c\u043e\u043b\u044c
2*n(P2O5)=n2(P)=0,0042*x*2=0,0084*x \u043c\u043e\u043b\u044c
n(P)=0,0035*x+0,0084*x=0,0119*x \u043c\u043e\u043b\u044c
m=n*M
0,0119*x=4,11
x=m(NH4H2PO4,P2O5)=4,11\\0,0119=345,378 \u0433
n1(N)=0,0035*345,378=1,209 \u043c\u043e\u043b\u044c
n2(N)=15-1,209=13,791 \u043c\u043e\u043b\u044c
0,5*n(N)=n(NH4NO3)=0,5*13,791=6,896 \u043c\u043e\u043b\u044c
M(NH4NO3)=80 \u0433\\\u043c\u043e\u043b\u044c
m(NH4NO3)=80*6,896=551,64 \u0433
m(NH4H2PO4,P2O5,NH4NO3)=551,54+345,378\u2248897 \u0433 - \u041c\u0430\u0441\u0441\u0430 \u0441\u043c\u0435\u0441\u0438, \u0441\u043e\u0441\u0442\u043e\u044f\u0449\u0430\u044f \u0438\u0437 \u0430\u043c\u043c\u043e\u0444\u043e\u0441\u0430 \u0438 \u0430\u043c\u043c\u0438\u0430\u0447\u043d\u043e\u0439 \u0441\u0435\u043b\u0438\u0442\u0440\u044b,\u00a0\u043a\u043e\u0442\u043e\u0440\u0430\u044f \u043f\u043e\u0442\u0440\u0435\u0431\u0443\u0435\u0442\u0441\u044f \u0434\u043b\u044f \u0443\u0434\u043e\u0431\u0440\u0435\u043d\u0438\u044f \u043f\u043e\u0447\u0432\u044b \u043f\u043b\u043e\u0449\u0430\u0434\u044c\u044e 70 \u043c2.

2. H2SO4+Ba(NO3)2->BaSO4 \u2193+2HNO3
H2SO4+Pb(NO3)2->PbSO4 \u2193+2HNO3
\u041f\u0443\u0441\u0442\u044c n(H2SO4)=x \u043c\u043e\u043b\u044c
2*n(H2SO4)=n(HNO3)=2*x \u043c\u043e\u043b\u044c
m=n*M
M(H2SO4)=98 \u0433\\\u043c\u043e\u043b\u044c
m(H2SO4)=98*x \u0433
M(HNO3)=63 \u0433\\\u043c\u043e\u043b\u044c
m(HNO3)=63*2*x=126*x \u0433
\u0421\u043b\u0435\u0434\u0443\u0435\u0442 \u043f\u043e\u043c\u043d\u0438\u0442\u044c, \u0447\u0442\u043e \u043e\u0441\u0430\u0434\u043a\u0438 \u043d\u0435 \u0432\u0445\u043e\u0434\u044f\u0442 \u0432 \u0441\u043e\u0441\u0442\u0430\u0432 \u043a\u0430\u043a\u0438\u0445-\u043b\u0438\u0431\u043e \u0438\u043d\u044b\u0445 \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043e\u0440\u043e\u0432, \u0430 \u0443\u0432\u0435\u043b\u0438\u0447\u0435\u043d\u0438\u0435 \u043c\u0430\u0441\u0441\u044b \u0440\u0430\u0441\u0442\u0432\u043e\u0440\u0430 \u043e\u0431\u0443\u0441\u043b\u043e\u0432\u043b\u0435\u043d\u043e \u043e\u0431\u0440\u0430\u0437\u043e\u0432\u0430\u043d\u0438\u0435\u043c 2 \u043c\u043e\u043b\u044c HNO3 \u0432 \u0440-\u0440\u0435. \u0421\u043b\u0435\u0434\u043e\u0432\u0430\u0442\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e:
126x-98x=5,6
28x=5,6
x=5,6\\28=0,2 \u043c\u043e\u043b\u044c
m1(H2SO4)=98*0,2=19,6 \u0433
n(HNO3)=0,2*2=0,4 \u043c\u043e\u043b\u044c
m(HNO3)=63*0,4=25,2 \u0433
\u0422\u0430\u043a \u043a\u0430\u043a w2(H2SO4)=w(HNO3), \u0442\u043e
m(HNO3)=m2(H2SO4)=25,2 \u0433
m(H2SO4)=25,2+19,6=44,8 \u0433
w(H2SO4)=44,8\\160*100%=28%

Читайте также: